أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

.................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة


................................................................................................

C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)

العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي

n = m/M
حيث

M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :

C = m/M.V

لتركيز الكتلي :

Cm = m/V


و منه

C m = C.M

................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي


...............................................................................................



المثال :

كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر


d = 1,198 (الكثافة )

p=40% (النسبة الكتلية)

M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )

أحسب التركيز المولي لهذا المحلول

معنى d = 1,198

: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g

المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl

نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة

لنجد m :

V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl

100 (g)----------40 (g) de HCl

و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)


C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1

..................................................................................................


ايجاد التركيز المولي لمادة صلبة


....................................................................................................
C = n /V

C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)


لدينا :

n= m/ M

m : كتلة الجسم الصلب

M : الكتلة المولية للجسم

نجد:
C = m/M .V

.....................................................................................................


التركيز المولي للسائل


....................................................................................................

C = n / V




C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي

المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 الى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)

من أجل العلاقة :
n =C0×V0

نجد :

C= C0 . V0 / V

................................................................................................


التركيز المولي لغاز


................................................................................................

C = n / V

C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol)

V : حجم المحلول (en L)

لدينا : Vm : الحجم المولي

Vm = Vg/n

و منه :

n = Vg/ Vm



Vg :حجم الغاز

نجد :

C= Vg/ Vm.V

----------------------------------------------------------------
- تعريف التفاعل الكيميائي: "هو كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجه من التفاعل
2- يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية متزنة
3- المعادله الكيميائية: "هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجه عنه وكذلك شروط التفاعل "ان وجدت"
4- تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها الى

- قانون بقاء الطاقة: "الطاقة لا تفني ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى
- قانون بقاء الماده:"مجموع كتل المواد الداخله في التفاعل = مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل
- قانون النسب الثابته: "كل مركب كيميائي مهما إختلفت طريقة احضيره يتكون منعناصره متحده مع بعضها بنسبة وزنية ثابته "
- المول: هوالكتله الجزيئية للماده معبرا عنها بالجرامات
أنواع التفاعلات:
( أ )الاتحاد المباشر هو اتحاد مادتين للحصول علي مركب جديد
- حرارة الاحتراق
- "هي كمية الحرارة المنطلق عندما يحترق مول واحد من الماده في كمية وفيرة من الاكسجين
- درجة الاشتعال "هي درجة الحراره التى تبدأ عندها الماده في الاحتراق"
( ب )- تفاعل الاحلال المزدوج "هو تفاعل بين مواد أيونية دون أن يصاحبها انتقال إلكترونات
- مثال: تفاعل التعادل (حمض + قلوي ملح + ماء )
- حرارة التعادل هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين مول واحد من الماء عند تعادل حمض من قلوي بشرط أن تكون المحاليل مخففه
- الحمض هوالماده التي تعطي أيونات الهيروجين (H +) عند ذوبانها في الماء
- القلوى هوالماده التى يعطى أيونات الهيدروكسيد OH - عند ذوبانها في الماء
- تفاعل التعادل "هو تفاعل الحمض مع القلوى"أو اتحاد H + مع OH - لتكوين مول من الماء
- الأس الهيدروجيني (pH): هو طريقة للتعبير عن ترطيز أيون الهيدروجين في المحلول المائي بمعني التعبير عن درجة الحامضية أو درجة القاعدية
- المحلول "هومخلوط متجانس من مذيب ومذاب "
- تركيز المحلول يعبر عن عدد الجرامات من الماده المذابة في حجم معين من المذيب
- طرق فصل المخاليط
- (أ) التبخير "فصل الملح عن الماء "
- (ب)التبلر "صناعة السكر
- (ج) التقطير التجزيئي فصل مكونات البترول

- (د)الترسيب" فصل أي مركبين مختلفين في درجة الذوبان"