المشوار

مرحبا بك عزيزي الزائر
يرجى التكرم بتسجيل الدخول إذا كنت عضو معنا
أو التسجيل إن لم تكن عضو وترغب في الانضمام لأسرة منتدانا وسنتشرف بتسجيلك

المشوار

مرحبا بك عزيزي الزائر
يرجى التكرم بتسجيل الدخول إذا كنت عضو معنا
أو التسجيل إن لم تكن عضو وترغب في الانضمام لأسرة منتدانا وسنتشرف بتسجيلك

المشوار
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


المشوار منتدى منوع لكل الجزائريين والعرب
 
الرئيسيةأحدث الصورالتسجيلدخول

 

 
سبحان الله وبحمده عدد خلقه ورضى نفسه وزنه عرشه ومداد كلماته
 
 
 
 
 
سبحان الله والحمد لله ولا إله إلا الله والله اكبر
 
 
 
 
 
استغفرك اللهم من جميع الذنوب والخطايا وأتوب إليك
 
 
 
 
حسبي الله لا إله إلا هو عليه توكلت وهو رب العرش العظيم
 
 
 
 
 
اللهم عافني في بدني اللهم عافني في سمعي اللهم عافني في بصري لا إله إلا انت اللهم اعوذ بك من الكفر والفقر واعوذ بك من عذاب القبر لا إله إلا انت
 
 
  
المشوار علم ومعرفة  نقاش وحوار  دين  تسلية وترفيه  تعارف و تواصل..
 
 
 
 
اهلا ومرحبا
 
أهلا وسهلا بك
زائرنا الكريم في المشوار 
المواضيع الأخيرة
» فقر الدم بسبب نقص الحديد
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأحد يناير 31, 2021 9:19 pm من طرف Admin

» فوائد قشر الرمان
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأربعاء يناير 27, 2021 10:18 pm من طرف Admin

» فوائد خل التفاح
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأربعاء يناير 27, 2021 10:00 pm من طرف Admin

» 10 نصائح مرورية لتفادى الوقوع فى الحوادث أثناء القيادة.
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الإثنين يناير 25, 2021 9:54 pm من طرف Admin

» كل واحد يختار بوقالتو
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأحد يناير 24, 2021 10:10 pm من طرف Wissale

» قوانين المدرسة سنة 2020
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأحد يناير 24, 2021 10:00 pm من طرف Wissale

» شخصيتك من شكل وجهك و ملامحك
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأحد يناير 24, 2021 9:18 pm من طرف Wissale

» اختبار الفصل الثاني لمادة الرياضيات للسنة الأولى متوسط
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأحد يناير 24, 2021 8:28 pm من طرف Admin

» اختبار الثلاثي الاول _ الفيزياء
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الأحد يناير 24, 2021 8:13 pm من طرف Admin

أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
جزائرية
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
كاميليا
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
نور الحياة
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
شاووووي
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
وحيد_نت
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
Admin
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
hanoun
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
tamazighet
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
جزائري
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 
youcef16
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_rcapأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_voting_barأهم العلاقات والقوانين في الكيمياء I_vote_lcap 

 

 أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

اذهب الى الأسفل 
3 مشترك
كاتب الموضوعرسالة
جزائرية
عضو نشيط
عضو نشيط
جزائرية


الأوسمة : المشرف المميز
الجنس : انثى عدد المساهمات : 1635
نقاط : 7588
السٌّمعَة : 36
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 39
العمل/الترفيه العمل/الترفيه : مصممة جرافيك

بطاقة الشخصية
نرد: 5

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء Empty
مُساهمةموضوع: أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء   أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الثلاثاء ديسمبر 07, 2010 1:53 pm


أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

.................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة


................................................................................................

C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)

العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي

n = m/M
حيث

M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :

C = m/M.V

لتركيز الكتلي :

Cm = m/V


و منه

C m = C.M

................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي


...............................................................................................



المثال :

كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر


d = 1,198 (الكثافة )

p=40% (النسبة الكتلية)

M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )

أحسب التركيز المولي لهذا المحلول

معنى d = 1,198

: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g

المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl

نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة

لنجد m :

V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl

100 (g)----------40 (g) de HCl

و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)


C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1

..................................................................................................


ايجاد التركيز المولي لمادة صلبة


....................................................................................................
C = n /V

C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)


لدينا :

n= m/ M

m : كتلة الجسم الصلب

M : الكتلة المولية للجسم

نجد:
C = m/M .V

.....................................................................................................


التركيز المولي للسائل


....................................................................................................

C = n / V




C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي

المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 الى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)

من أجل العلاقة :
n =C0×V0

نجد :

C= C0 . V0 / V

................................................................................................


التركيز المولي لغاز


................................................................................................

C = n / V

C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol)

V : حجم المحلول (en L)

لدينا : Vm : الحجم المولي

Vm = Vg/n

و منه :

n = Vg/ Vm



Vg :حجم الغاز

نجد :

C= Vg/ Vm.V

----------------------------------------------------------------
- تعريف التفاعل الكيميائي: "هو كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجه من التفاعل
2- يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية متزنة
3- المعادله الكيميائية: "هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجه عنه وكذلك شروط التفاعل "ان وجدت"
4- تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها الى

- قانون بقاء الطاقة: "الطاقة لا تفني ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى
- قانون بقاء الماده:"مجموع كتل المواد الداخله في التفاعل = مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل
- قانون النسب الثابته: "كل مركب كيميائي مهما إختلفت طريقة احضيره يتكون منعناصره متحده مع بعضها بنسبة وزنية ثابته "
- المول: هوالكتله الجزيئية للماده معبرا عنها بالجرامات
أنواع التفاعلات:
( أ )الاتحاد المباشر هو اتحاد مادتين للحصول علي مركب جديد
- حرارة الاحتراق
- "هي كمية الحرارة المنطلق عندما يحترق مول واحد من الماده في كمية وفيرة من الاكسجين
- درجة الاشتعال "هي درجة الحراره التى تبدأ عندها الماده في الاحتراق"
( ب )- تفاعل الاحلال المزدوج "هو تفاعل بين مواد أيونية دون أن يصاحبها انتقال إلكترونات
- مثال: تفاعل التعادل (حمض + قلوي ملح + ماء )
- حرارة التعادل هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين مول واحد من الماء عند تعادل حمض من قلوي بشرط أن تكون المحاليل مخففه
- الحمض هوالماده التي تعطي أيونات الهيروجين (H +) عند ذوبانها في الماء
- القلوى هوالماده التى يعطى أيونات الهيدروكسيد OH - عند ذوبانها في الماء
- تفاعل التعادل "هو تفاعل الحمض مع القلوى"أو اتحاد H + مع OH - لتكوين مول من الماء
- الأس الهيدروجيني (pH): هو طريقة للتعبير عن ترطيز أيون الهيدروجين في المحلول المائي بمعني التعبير عن درجة الحامضية أو درجة القاعدية
- المحلول "هومخلوط متجانس من مذيب ومذاب "
- تركيز المحلول يعبر عن عدد الجرامات من الماده المذابة في حجم معين من المذيب
- طرق فصل المخاليط
- (أ) التبخير "فصل الملح عن الماء "
- (ب)التبلر "صناعة السكر
- (ج) التقطير التجزيئي فصل مكونات البترول

- (د)الترسيب" فصل أي مركبين مختلفين في درجة الذوبان"
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://almichware.ahlamontada.net
ikramh




الأوسمة : -----
الجنس : انثى عدد المساهمات : 10
نقاط : 4445
السٌّمعَة : 1
تاريخ التسجيل : 05/02/2012
العمر : 28
العمل/الترفيه العمل/الترفيه : طالبة

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء Empty
مُساهمةموضوع: رد: أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء   أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الثلاثاء مارس 06, 2012 5:06 pm

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 856891
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
maysame

maysame


الأوسمة : -----
الجنس : انثى عدد المساهمات : 1
نقاط : 4152
السٌّمعَة : 1
تاريخ التسجيل : 15/11/2012
العمر : 26

بطاقة الشخصية
نرد: 5

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء Empty
مُساهمةموضوع: رد: أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء   أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء 15_a--10الخميس نوفمبر 15, 2012 11:17 am

جزائرية كتب:

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

.................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة


................................................................................................

C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)

العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي

n = m/M
حيث

M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :

C = m/M.V

لتركيز الكتلي :

Cm = m/V


و منه

C m = C.M

................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي


...............................................................................................



المثال :

كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر


d = 1,198 (الكثافة )

p=40% (النسبة الكتلية)

M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )

أحسب التركيز المولي لهذا المحلول

معنى d = 1,198

: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g

المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl

نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة

لنجد m :

V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl

100 (g)----------40 (g) de HCl

و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)


C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1

..................................................................................................


ايجاد التركيز المولي لمادة صلبة


....................................................................................................
C = n /V

C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)


لدينا :

n= m/ M

m : كتلة الجسم الصلب

M : الكتلة المولية للجسم

نجد:
C = m/M .V

.....................................................................................................


التركيز المولي للسائل


....................................................................................................

C = n / V




C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي

المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 الى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)

من أجل العلاقة :
n =C0×V0

نجد :

C= C0 . V0 / V

................................................................................................


التركيز المولي لغاز


................................................................................................

C = n / V

C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol)

V : حجم المحلول (en L)

لدينا : Vm : الحجم المولي

Vm = Vg/n

و منه :

n = Vg/ Vm



Vg :حجم الغاز

نجد :

C= Vg/ Vm.V

----------------------------------------------------------------
- تعريف التفاعل الكيميائي: "هو كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجه من التفاعل
2- يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية متزنة
3- المعادله الكيميائية: "هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجه عنه وكذلك شروط التفاعل "ان وجدت"
4- تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها الى

- قانون بقاء الطاقة: "الطاقة لا تفني ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى
- قانون بقاء الماده:"مجموع كتل المواد الداخله في التفاعل = مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل
- قانون النسب الثابته: "كل مركب كيميائي مهما إختلفت طريقة احضيره يتكون منعناصره متحده مع بعضها بنسبة وزنية ثابته "
- المول: هوالكتله الجزيئية للماده معبرا عنها بالجرامات
أنواع التفاعلات:
( أ )الاتحاد المباشر هو اتحاد مادتين للحصول علي مركب جديد
- حرارة الاحتراق
- "هي كمية الحرارة المنطلق عندما يحترق مول واحد من الماده في كمية وفيرة من الاكسجين
- درجة الاشتعال "هي درجة الحراره التى تبدأ عندها الماده في الاحتراق"
( ب )- تفاعل الاحلال المزدوج "هو تفاعل بين مواد أيونية دون أن يصاحبها انتقال إلكترونات
- مثال: تفاعل التعادل (حمض + قلوي ملح + ماء )
- حرارة التعادل هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين مول واحد من الماء عند تعادل حمض من قلوي بشرط أن تكون المحاليل مخففه
- الحمض هوالماده التي تعطي أيونات الهيروجين (H +) عند ذوبانها في الماء
- القلوى هوالماده التى يعطى أيونات الهيدروكسيد OH - عند ذوبانها في الماء
- تفاعل التعادل "هو تفاعل الحمض مع القلوى"أو اتحاد H + مع OH - لتكوين مول من الماء
- الأس الهيدروجيني (pH): هو طريقة للتعبير عن ترطيز أيون الهيدروجين في المحلول المائي بمعني التعبير عن درجة الحامضية أو درجة القاعدية
- المحلول "هومخلوط متجانس من مذيب ومذاب "
- تركيز المحلول يعبر عن عدد الجرامات من الماده المذابة في حجم معين من المذيب
- طرق فصل المخاليط
- (أ) التبخير "فصل الملح عن الماء "
- (ب)التبلر "صناعة السكر
- (ج) التقطير التجزيئي فصل مكونات البترول

- (د)الترسيب" فصل أي مركبين مختلفين في درجة الذوبان"
[flash][/flash][center]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» ملخصات شاملة في الفيزياء و الكيمياء تحضير للبكالوريا 2010

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المشوار :: منتديات التربية والتعليم :: منتدى التعليم الثانوي :: السنة الاولى ثانوي-
انتقل الى: