المشوار

مرحبا بك عزيزي الزائر
يرجى التكرم بتسجيل الدخول إذا كنت عضو معنا
أو التسجيل إن لم تكن عضو وترغب في الانضمام لأسرة منتدانا وسنتشرف بتسجيلك



المشوار منتدى منوع لكل الجزائريين والعرب
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

 

 
سبحان الله وبحمده عدد خلقه ورضى نفسه وزنه عرشه ومداد كلماته
 
 
 
 
 
سبحان الله والحمد لله ولا إله إلا الله والله اكبر
 
 
 
 
 
استغفرك اللهم من جميع الذنوب والخطايا وأتوب إليك
 
 
 
 
حسبي الله لا إله إلا هو عليه توكلت وهو رب العرش العظيم
 
 
 
 
 
اللهم عافني في بدني اللهم عافني في سمعي اللهم عافني في بصري لا إله إلا انت اللهم اعوذ بك من الكفر والفقر واعوذ بك من عذاب القبر لا إله إلا انت
 
 
  
المشوار علم ومعرفة  نقاش وحوار  دين  تسلية وترفيه  تعارف و تواصل..
 
 
 
 
اهلا ومرحبا
 
أهلا وسهلا بك
زائرنا الكريم في المشوار 
ساعة المنتدى

 


المواضيع الأخيرة
» الموسوعة العلمية للاطفال
الأربعاء أبريل 30, 2014 3:52 pm من طرف الفقيرإلى ربه

» أناشيد للأطفال للتحميل
السبت أبريل 26, 2014 10:29 am من طرف الفقيرإلى ربه

» جميع مذكرات+ امتحانات التعليم الابتدائي :ملف واحد
الخميس أبريل 24, 2014 12:09 pm من طرف alilo_omar

» كل ما يخص السنة الخامسة - الفرنسية
الثلاثاء مارس 04, 2014 12:33 pm من طرف OUMMA

» مجموعة من مذكرات التخرج من المدرسة العليا للقضاء
الأربعاء فبراير 05, 2014 9:01 pm من طرف محمد السالم

» مجموعة من دراسة النص مع التصحيح للـ 5 ابتدائي
الأحد ديسمبر 29, 2013 10:36 am من طرف SISI SOUSOU

» كتاب معجم العلماء العرب للتحميل
الخميس ديسمبر 26, 2013 7:16 pm من طرف MAHDI08

» fiches de lecture 3 AP
الخميس ديسمبر 26, 2013 7:09 pm من طرف MAHDI08

» اللغة الفرنسية للسنة الرابعة ابتدائي كل الملفات
الأربعاء ديسمبر 25, 2013 1:22 pm من طرف mar-os

قرآن كريم
.
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
جزائرية
 
كاميليا
 
نور الحياة
 
شاووووي
 
وحيد_نت
 
Admin
 
hanoun
 
tamazighet
 
جزائري
 
youcef16
 
أفضل 10 أعضاء في هذا الأسبوع
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المشوار علم ومعرفة
أكتوبر 2018
الأحدالإثنينالثلاثاءالأربعاءالخميسالجمعةالسبت
 123456
78910111213
14151617181920
21222324252627
28293031   
اليوميةاليومية
سحابة الكلمات الدلالية
احصائيات
هذا المنتدى يتوفر على 2508 عُضو.
آخر عُضو مُسجل هو هلام فمرحباً به.

أعضاؤنا قدموا 5620 مساهمة في هذا المنتدى في 1332 موضوع

شاطر | 
 

 أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
جزائرية
عضو نشيط
عضو نشيط
avatar

الأوسمة : المشرف المميز
الجنس : انثى عدد المساهمات : 1607
نقاط : 5570
السٌّمعَة : 36
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
العمل/الترفيه العمل/الترفيه : مصممة جرافيك

بطاقة الشخصية
نرد: 5

مُساهمةموضوع: أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء   الثلاثاء ديسمبر 07, 2010 1:53 pm


أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

.................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة


................................................................................................

C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)

العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي

n = m/M
حيث

M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :

C = m/M.V

لتركيز الكتلي :

Cm = m/V


و منه

C m = C.M

................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي


...............................................................................................



المثال :

كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر


d = 1,198 (الكثافة )

p=40% (النسبة الكتلية)

M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )

أحسب التركيز المولي لهذا المحلول

معنى d = 1,198

: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g

المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl

نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة

لنجد m :

V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl

100 (g)----------40 (g) de HCl

و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)


C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1

..................................................................................................


ايجاد التركيز المولي لمادة صلبة


....................................................................................................
C = n /V

C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)


لدينا :

n= m/ M

m : كتلة الجسم الصلب

M : الكتلة المولية للجسم

نجد:
C = m/M .V

.....................................................................................................


التركيز المولي للسائل


....................................................................................................

C = n / V




C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي

المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 الى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)

من أجل العلاقة :
n =C0×V0

نجد :

C= C0 . V0 / V

................................................................................................


التركيز المولي لغاز


................................................................................................

C = n / V

C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol)

V : حجم المحلول (en L)

لدينا : Vm : الحجم المولي

Vm = Vg/n

و منه :

n = Vg/ Vm



Vg :حجم الغاز

نجد :

C= Vg/ Vm.V

----------------------------------------------------------------
- تعريف التفاعل الكيميائي: "هو كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجه من التفاعل
2- يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية متزنة
3- المعادله الكيميائية: "هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجه عنه وكذلك شروط التفاعل "ان وجدت"
4- تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها الى

- قانون بقاء الطاقة: "الطاقة لا تفني ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى
- قانون بقاء الماده:"مجموع كتل المواد الداخله في التفاعل = مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل
- قانون النسب الثابته: "كل مركب كيميائي مهما إختلفت طريقة احضيره يتكون منعناصره متحده مع بعضها بنسبة وزنية ثابته "
- المول: هوالكتله الجزيئية للماده معبرا عنها بالجرامات
أنواع التفاعلات:
( أ )الاتحاد المباشر هو اتحاد مادتين للحصول علي مركب جديد
- حرارة الاحتراق
- "هي كمية الحرارة المنطلق عندما يحترق مول واحد من الماده في كمية وفيرة من الاكسجين
- درجة الاشتعال "هي درجة الحراره التى تبدأ عندها الماده في الاحتراق"
( ب )- تفاعل الاحلال المزدوج "هو تفاعل بين مواد أيونية دون أن يصاحبها انتقال إلكترونات
- مثال: تفاعل التعادل (حمض + قلوي ملح + ماء )
- حرارة التعادل هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين مول واحد من الماء عند تعادل حمض من قلوي بشرط أن تكون المحاليل مخففه
- الحمض هوالماده التي تعطي أيونات الهيروجين (H +) عند ذوبانها في الماء
- القلوى هوالماده التى يعطى أيونات الهيدروكسيد OH - عند ذوبانها في الماء
- تفاعل التعادل "هو تفاعل الحمض مع القلوى"أو اتحاد H + مع OH - لتكوين مول من الماء
- الأس الهيدروجيني (pH): هو طريقة للتعبير عن ترطيز أيون الهيدروجين في المحلول المائي بمعني التعبير عن درجة الحامضية أو درجة القاعدية
- المحلول "هومخلوط متجانس من مذيب ومذاب "
- تركيز المحلول يعبر عن عدد الجرامات من الماده المذابة في حجم معين من المذيب
- طرق فصل المخاليط
- (أ) التبخير "فصل الملح عن الماء "
- (ب)التبلر "صناعة السكر
- (ج) التقطير التجزيئي فصل مكونات البترول

- (د)الترسيب" فصل أي مركبين مختلفين في درجة الذوبان"
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://almichware.ahlamontada.net
ikramh



الأوسمة : -----
الجنس : انثى عدد المساهمات : 10
نقاط : 2460
السٌّمعَة : 1
تاريخ التسجيل : 05/02/2012
العمر : 22
العمل/الترفيه العمل/الترفيه : طالبة

مُساهمةموضوع: رد: أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء   الثلاثاء مارس 06, 2012 5:06 pm

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
maysame

avatar

الأوسمة : -----
الجنس : انثى عدد المساهمات : 1
نقاط : 2167
السٌّمعَة : 1
تاريخ التسجيل : 15/11/2012
العمر : 21

بطاقة الشخصية
نرد: 5

مُساهمةموضوع: رد: أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء   الخميس نوفمبر 15, 2012 11:17 am

جزائرية كتب:

أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء

.................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة


................................................................................................

C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)

العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي

n = m/M
حيث

M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :

C = m/M.V

لتركيز الكتلي :

Cm = m/V


و منه

C m = C.M

................................................................................................


العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي


...............................................................................................



المثال :

كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر


d = 1,198 (الكثافة )

p=40% (النسبة الكتلية)

M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )

أحسب التركيز المولي لهذا المحلول

معنى d = 1,198

: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g

المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl

نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة

لنجد m :

V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl

100 (g)----------40 (g) de HCl

و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)


C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1

..................................................................................................


ايجاد التركيز المولي لمادة صلبة


....................................................................................................
C = n /V

C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)


لدينا :

n= m/ M

m : كتلة الجسم الصلب

M : الكتلة المولية للجسم

نجد:
C = m/M .V

.....................................................................................................


التركيز المولي للسائل


....................................................................................................

C = n / V




C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي

المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 الى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)

من أجل العلاقة :
n =C0×V0

نجد :

C= C0 . V0 / V

................................................................................................


التركيز المولي لغاز


................................................................................................

C = n / V

C : التركيز المولي ( en mol.L-1)

n : عدد المولات ( en mol)

V : حجم المحلول (en L)

لدينا : Vm : الحجم المولي

Vm = Vg/n

و منه :

n = Vg/ Vm



Vg :حجم الغاز

نجد :

C= Vg/ Vm.V

----------------------------------------------------------------
- تعريف التفاعل الكيميائي: "هو كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجه من التفاعل
2- يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية متزنة
3- المعادله الكيميائية: "هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجه عنه وكذلك شروط التفاعل "ان وجدت"
4- تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها الى

- قانون بقاء الطاقة: "الطاقة لا تفني ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى
- قانون بقاء الماده:"مجموع كتل المواد الداخله في التفاعل = مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل
- قانون النسب الثابته: "كل مركب كيميائي مهما إختلفت طريقة احضيره يتكون منعناصره متحده مع بعضها بنسبة وزنية ثابته "
- المول: هوالكتله الجزيئية للماده معبرا عنها بالجرامات
أنواع التفاعلات:
( أ )الاتحاد المباشر هو اتحاد مادتين للحصول علي مركب جديد
- حرارة الاحتراق
- "هي كمية الحرارة المنطلق عندما يحترق مول واحد من الماده في كمية وفيرة من الاكسجين
- درجة الاشتعال "هي درجة الحراره التى تبدأ عندها الماده في الاحتراق"
( ب )- تفاعل الاحلال المزدوج "هو تفاعل بين مواد أيونية دون أن يصاحبها انتقال إلكترونات
- مثال: تفاعل التعادل (حمض + قلوي ملح + ماء )
- حرارة التعادل هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين مول واحد من الماء عند تعادل حمض من قلوي بشرط أن تكون المحاليل مخففه
- الحمض هوالماده التي تعطي أيونات الهيروجين (H +) عند ذوبانها في الماء
- القلوى هوالماده التى يعطى أيونات الهيدروكسيد OH - عند ذوبانها في الماء
- تفاعل التعادل "هو تفاعل الحمض مع القلوى"أو اتحاد H + مع OH - لتكوين مول من الماء
- الأس الهيدروجيني (pH): هو طريقة للتعبير عن ترطيز أيون الهيدروجين في المحلول المائي بمعني التعبير عن درجة الحامضية أو درجة القاعدية
- المحلول "هومخلوط متجانس من مذيب ومذاب "
- تركيز المحلول يعبر عن عدد الجرامات من الماده المذابة في حجم معين من المذيب
- طرق فصل المخاليط
- (أ) التبخير "فصل الملح عن الماء "
- (ب)التبلر "صناعة السكر
- (ج) التقطير التجزيئي فصل مكونات البترول

- (د)الترسيب" فصل أي مركبين مختلفين في درجة الذوبان"
[flash][/flash][center]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
أهم العلاقات والقوانين في الكيمياء
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المشوار :: منتديات التربية والتعليم :: منتدى التعليم الثانوي :: السنة الاولى ثانوي-
انتقل الى: